问题标题：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O消耗硫酸的质量是98g,其中___g硫酸被还原,转移电子___mol,
问题描述：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
消耗硫酸的质量是98g,其中___g硫酸被还原,转移电子___mol,
雷丽晖回答：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
cu+so42-=CU2++SO2+2H2O
11
98/981
消耗98克硫酸,由于硫酸是强酸,主要以硫酸根与氢离子形式存在,消耗的硫酸全被还原为SO2,S从+6变为+4,转移电子2mol
籍法俊回答：
答案转移电子是1mol。。。
雷丽晖回答：
前面回答错了氢离子参加了反应，生成2mol的水，所以1mol硫酸，0.5mol生成了SO2电子转移为1mol
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