问题标题：
在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随
问题描述：
在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是___（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是___溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1___V2（填“>”、“<”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：___>___>___>___（用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
| 步骤1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反应后过滤 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液 | 现象a |
| 步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L-1KI溶液中 | 出现黄色沉淀 |
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：___（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为___（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=___．
李梁回答：
（1）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；②0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离...
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